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燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O,则混合物中两种气态烃的分子式是______。
　　
　　常见错解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol
　　
　　0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O,混合烃的平均分子式为C1.5H3，即C3H6.所以，这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8.
　　
　　错误原因：这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的，不能“放大”成C3H6.
　　
　　正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H3，根据“中值法”原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3，则另一种物质的氢原子个数肯定小于3，那么它只能是C2H2.故这两种烃分别是CH4和C2H2.
　　
　　友情提示：照此方法分析，如果结果不只一组，还需要用十字交*法来判断到底是哪一组。具体办法是：分别用C原子个数和H原子个数来交*得到两种烃的物质的量之比，如果这两个比值相等，就成立，否则它就不是该题的解。

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