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标题: 高中化学一对一专业辅导 [打印本页]

作者: yzh5566    时间: 2017-5-3 16:02
标题: 高中化学一对一专业辅导
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O,则混合物中两种气态烃的分子式是______。
  
  常见错解:n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol
  
  0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O,混合烃的平均分子式为C1.5H3,即C3H6.所以,这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8,或者是C2H6和C4H6,或者是C2H4和C4H8.
  
  错误原因:这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的,不能“放大”成C3H6.
  
  正确解法:由于这两种的平均分子式为C1.5H3,根据“中值法”原理,必有一种物质的碳原子个数小于1,那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3,则另一种物质的氢原子个数肯定小于3,那么它只能是C2H2.故这两种烃分别是CH4和C2H2.
  
  友情提示:照此方法分析,如果结果不只一组,还需要用十字交*法来判断到底是哪一组。具体办法是:分别用C原子个数和H原子个数来交*得到两种烃的物质的量之比,如果这两个比值相等,就成立,否则它就不是该题的解。

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